一、物质的酸碱性
酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性（定性分析），不能反映酸碱性的强弱。
（1）使紫色石蕊试液变红——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液，如硝酸铵溶液。
（2）使紫色石蕊试液变蓝——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
二、酸的通性
酸在水溶液中电离时都能生成H+，所以酸有一些相似的化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸+某些金属→盐+氢气。
（3）酸+金属氧化物→盐+水。
（4）酸+碱→盐+水。
（5）酸+某些盐→新酸+新盐。
难点解析：盐酸和硝酸银反应、硫酸和氯化钡反应均不能体现出酸的通性，因为两者分别是Cl-和Ag+、和Ba2+结合生成沉淀的反应，属于盐酸、硫酸的个性，不属于酸的通性。
三、常见的酸
1.浓盐酸的特性：挥发性。
2.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
四、SO与Cl-的检验
1.S的检验：向待测样品中滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（或先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液），若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有S。
2.Cl-的检验：向待测样品中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有Cl-。
难点解析：在某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，据此不能判定溶液中一定存在氯离子，因为白色沉淀也可能是Ag2CO3或Ag2SO4。在氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子同时存在的情况下，检验氯离子需先排除另外两种离子的干扰。
一、碱的性质
1.碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
2.碱的通性：碱在水溶液中电离时都能生成OH-，所以碱有一些相似的化学性质。
（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱+酸→盐+水。
（3）可溶性碱+某些非金属氧化物→盐+水。
（4）可溶性碱+某些可溶性盐→新碱+新盐。
难点解析：碱的通性是对可溶性碱而言的，不溶性碱仅能与酸发生中和反应。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀不属于碱的通性，因为其实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀的过程，氢氧根离子没有参与反应，因此属于氢氧化钙的特性。判断是否是碱的通性还可用另一种方法，即任意换一种可溶性碱，若反应还能进行则是碱的通性。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的特性
1.氢氧化钠的特性。
①腐蚀性：具有强烈的腐蚀性；②易潮解：固体（晶体）吸收空气中的水分；③易溶于水，溶解时放出大量的热。
2.氢氧化钙的特性。
①腐蚀性：具有较强的腐蚀性；②微溶于水；③溶解度随温度的升高而减小。
三、氢氧化钠的变质问题
氢氧化钠变质的原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，变质时有碳酸钠生成。
1.检验NaOH是否变质：实质是检验C。能和C反应产生明显现象，但不能和OH-产生同样现象的离子有Ba2+、Ca2+、H+。
2.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质：实质是在有C存在的情况下检验是否有OH-。方法：先向溶液中加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，除尽C。过滤，再向滤液中滴加无色酚酞试液，检验OH-，若溶液变红，则仍有NaOH，溶液部分变质；若溶液仍为无色，则NaOH溶液全部变质。
一、酸碱反应
1.定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱反应（中和反应）。
2.实质：酸电离出的氢离子（H+）与碱电离出的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）的过程。
二、酸碱反应的应用
1.改良土壤的酸碱性，如用熟石灰中和酸性土壤，利于农作物生长。
2.处理工厂的废水，如废水中含有硫酸，可加入适量熟石灰。
3.用于医药，如服用碱性药物［Al（OH）3］中和过多的胃酸（HCl）。
难点解析：酸碱反应又称中和反应，它一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
三、判断酸碱反应是否发生与过量的方法
1.判断酸碱反应是否发生的方法通常有三种（以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例）：
（1）指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，观察到红色逐渐褪去，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
（2）pH试纸法：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，同时多次测定溶液的pH，若溶液的pH逐渐变小，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
（3）热量变化法：化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后温度的变化来判断反应是否发生。若NaOH溶液和稀盐酸混合后溶液的温度发生了变化，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
2.判断酸碱是否恰好完全反应的方法。
（1）指示剂法：向含酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，直到红色恰好褪去。
（2）添加试剂法：取少量反应后的溶液于试管中，加入检验氢氧根离子或氢离子的试剂，判断酸或碱是否过量。不可用硝酸银，因为不管酸是否过量，硝酸银都会和氯化钠生成白色沉淀，即硝酸银是检验氯离子的试剂，不是检验氢离子的试剂。
一、盐
1.定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。
2.盐的化学性质。
（1）酸+盐新酸+新盐（强酸制弱酸）。 （2）碱+盐新碱+新盐（反应物应可溶）。
（3）盐+盐两种新盐（反应物应可溶）。
难点解析：盐类的水解作用就是盐的离子和水电离出来的H+或OH-反应，生成弱酸或弱碱，使溶液中OH-或H+的浓度增大而显碱性或酸性的现象。碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠在水中水解，电离出的碳酸根离子与水中的氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中的氢离子减少，剩下电离出的氢氧根离子，所以溶液呈碱性。
二、复分解反应
1.定义：溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2.特点：仅相互交换成分，元素的化合价无变化。
3.实质：离子之间相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
三、C或HC、N的检验
1.C或HC的检验：滴加稀盐酸，有无色无味的气体放出，将放出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
2.N的检验：加入少量碱液，加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色。
四、化学肥料
种类 | 常用化肥 | 作用 |
氮肥 | 尿素、氯化铵、硝酸铵等 | 促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿 |
磷肥 | 磷矿粉、过磷酸钙等 | 促进植物根系发达，穗数增多，籽粒饱满 |
钾肥 | 硫酸钾、氯化钾等 | 促进植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 |
复合肥 | 硝酸钾、磷酸二氢铵等 | 同时供给几种养分，有效成分高 |
一、复分解反应的规律
反应类型 | 反应物的条件 | 生成物的条件 |
酸+金属氧化物盐+水 | 酸可溶 | 应具备下列条件之一： ①有沉淀生成； ②有气体放出； ③有水生成 |
碱+盐新碱+新盐 | 两者都可溶 | |
盐1+盐2 新盐1+新盐2 | 两者都可溶 | |
酸+盐新酸+新盐 | 盐可溶或难溶，酸可溶 | |
酸+碱盐+水 | 酸可溶 |
二、盐的酸碱性
按由强弱酸和强弱碱反应得到可以将盐分为弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐。弱酸强碱盐的水溶液因其水解而显碱性，如Na2CO3，可以看成是由强碱NaOH和弱酸H2CO3反应得到的弱酸强碱盐；强酸弱碱盐的水溶液因其水解而显酸性，如CuSO4，可以看成是由弱碱Cu（OH）2和强酸H2SO4反应得到的强酸弱碱盐；强酸强碱盐的水溶液显中性，如NaCl。
三、混合溶液的反应规律
酸、碱、盐的混合溶液发生反应时，如果有酸存在，那么碳酸盐和碱不可能以沉淀的形式析出，因为它们均能与酸反应。碳酸盐、碱首先与酸反应，待酸反应完，才与其他物质反应。分析如下：
实验一：往氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加过量的盐酸。
现象：先无现象，后产生气泡。
解释：盐酸与氢氧化钠反应的实质是H+与OH-发生反应，盐酸与碳酸钠反应的实质是H+与C发生反应，H+先与OH-反应，再与C反应，即盐酸先与氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应。
实验二：往盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加足量的氢氧化钠。
现象：先无现象，后产生沉淀。
解释：氢氧化钠与盐酸反应的实质是OH-与H+发生反应，氢氧化钠与氯化铜反应的实质是OH-与Cu2+发生反应，OH-先与H+反应，后与Cu2+反应，即氢氧化钠先与盐酸反应，然后与氯化铜反应。
归纳：酸、碱、盐之间发生反应时，一般先是OH-与H+发生反应，再是OH-或H+与其他离子发生反应。
实验三：往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加足量的稀硫酸。
现象：立即产生沉淀。
解释：稀硫酸与氢氧化钠反应的实质是H+与OH-发生反应，稀硫酸与氯化钡反应的实质是SO与Ba2+发生反应，这两个反应互不干扰，同时进行。
1.图像题，就是将变化过程中某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。主要有溶液酸碱度、溶液导电性、沉淀质量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。解图像题时需要：
（1）理解横纵坐标的含义。
（2）理解图像中四个点的含义，即起点、转折点、交点、终点。
（3）理解曲线的变化和趋势：增大、减小、不变。
2.化学反应宏观、微观结合图像题。
（1）先明确图示的含义，如不同符号代表不同的原子或离子。
（2）如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，然后根据化学方程式进行判断即可。
一、离子共存
1.离子共存：实质上就是判断离子间是否发生反应。如果在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水。
2.常见的相互不能共存的离子对：“3气、1水、8沉淀”。
（1）“3气”（生成气体）。
H2O+CO2↑ ③N+OH-NH3↑+H2O
（2）“1水”（生成水）：H++OH-H2O。
（3）“8沉淀”（生成沉淀）。
①生成盐：Ca2++CCaCO3↓（白色）、Ba2++CBaCO3↓（白色）、
Ba2++SBaSO4↓（白色）、Ag++Cl-AgCl↓（白色）。
②生成碱：Cu2++OH-Cu（OH）2↓（蓝色）、Fe3++OH-Fe（OH）3↓（红褐色）、
Mg2++OH-Mg（OH）2↓（白色）、Al3++OH-Al（OH）3↓（白色）。
二、常见离子的检验方法
离子 | 检验方法 | 现象 |
H+ | ①滴入紫色石蕊试液；②加入锌粒等金属 | ①溶液变红；②产生气体（H2） |
OH- | ①滴入紫色石蕊试液；②滴入无色酚酞试液 | ①溶液变蓝；②溶液变红 |
Cu2+ | 滴入氢氧化钠等可溶性碱的溶液 | 产生蓝色沉淀 |
Fe3+ | 滴入氢氧化钠等可溶性碱的溶液 | 产生红褐色沉淀 |
Cl- | 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 |
S | 滴入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 | 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 |
C | 滴入稀盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水中 | 放出气体且澄清石灰水变浑浊 |
难点解析：（1）当需要检验多种离子时，检验顺序通常为C→OH-→S→Cl-。（2）检验时要排除干扰离子。（3）检验时不要带入新的干扰离子。
一、金属材料
1.金属材料包括纯金属和合金。
2.金属。
（1）共性：①常温下都是固体（汞除外）；②有金属光泽；③大多数为电和热的良导体；④有延展性。
（2）特性：①金属汞常温下呈液态；②铁、铝等大多数金属呈银白色或灰色，但金呈金黄色，铜呈紫红色；③不同金属的密度、硬度、熔点、导电性、导热性等有较大差别。
3.合金。
（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
（2）特性：硬度、强度一般变大，熔点更低，颜色更鲜艳，抗腐蚀性更强。
（3）铁合金：包括生铁和钢，生铁的含碳量是2%~4.3%，钢的含碳量是0.03%~2%，生铁和钢的区别是含碳量不同。
二、金属锈蚀与防护
1.锈蚀的条件。
（1）外因：金属与空气、水等物质的相互作用。（2）内因：金属的内部结构。
难点解析：铁生锈的两个条件缺一不可。铝、锌等金属与铁相比不易生锈，其原因是铝或锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。
2.防锈方法：①保持金属制品表面干燥和洁净；②在金属制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油等；③改变金属的内部结构，如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。
一、金属的化学性质
1.与O2反应，如：2Cu+O22CuO。
2.与酸反应，如：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。
3.与某些盐溶液反应，如：Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。
二、金属活动性顺序
1.常见的金属在溶液中的活动性顺序如下：
金属活动性由强到弱，原子失电子能力逐渐减弱，阳离子（Fe3+除外）得电子能力逐渐增强。
2.金属活动性顺序的应用。
（1）在金属活动性顺序中，位置越靠前，活动性越强。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
（4）很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，会先与溶液中的水反应生成碱和氢气，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。反应的化学方程式如下：
2K+2H2O2KOH+H2↑ Ca+2H2OCa（OH）2+H2↑
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
3.金属与混合盐溶液或金属混合物与盐溶液反应的规律。
（1）同一金属与溶液中不同的盐溶液反应时，先与活动性较弱的金属阳离子反应。
（2）不同的金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
难点解析：（1）浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。（2）铁与酸、盐溶液发生置换反应，铁的化合价由0变为+2，故溶液呈浅绿色。（3）K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以它们与盐溶液反应时会先与溶液中的水反应，而不是先与盐反应。
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。置换反应的实质是电子转移的过程，金属与酸或盐溶液发生置换反应时，金属失去电子变成离子进入溶液，原溶液中的H+或另一种金属离子得到电子变为另一种单质。
一、有机物
1.定义：通常将含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物［碳的氧化物（CO2、CO）、碳酸、碳酸盐等除外］。有机物大多含有碳、氢元素，还可能含有氧、氮、硫等元素。
难点解析：有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等属于无机物。有机物是化合物，不是单质，如碳单质不是有机物。
2.常见的性质：大部分有机物不溶于水，熔点低，易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。
3.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。
二、有机合成材料
1.定义：用人工合成的方法制得的高分子化合物。
2.三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维。
难点解析：纤维分为天然纤维和合成纤维，天然纤维如棉、羊毛（主要成分为蛋白质）等；合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。
一、非金属单质与其化合物的转化
1.非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
S+O2SO2；C+O2CO2；2H2+O22H2O。
2.某些非金属氧化物与水反应可以生成对应的酸，如：
CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3；SO3+H2OH2SO4。
二、金属单质与其化合物的转化
1.金属单质和非金属单质在一定条件下可以反应，生成相应的盐或金属氧化物，如：
Fe+SFeS；2Fe+3Cl22FeCl3；3Fe+2O2Fe3O4。
2.某些金属氧化物与水反应可以生成相应的碱，如：
CaO+H2OCa（OH）2；Na2O+H2O2NaOH；K2O+H2O2KOH。
三、单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
1.金属→金属氧化物→碱→盐，如：Ca→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。
2.非金属→非金属氧化物→酸→盐，如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
3.金属+非金属→无氧酸盐，如：2Na+Cl22NaCl。
4.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐，如：Na2O+CO2Na2CO3。
5.酸+碱→盐+水，如：HCl+NaOHNaCl+H2O。
6.盐+盐→新盐+新盐，如：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。
7.金属氧化物+酸→盐+水，如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。
8.非金属氧化物+碱→盐+水，如：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。
9.碱+盐→新碱+新盐，如Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。
10.盐+酸→新盐+新酸，如BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。
11.金属+盐→新金属+新盐，如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
12.金属+酸→盐+氢气，如：Fe+2HClFeCl2+H2↑。
一、金属冶炼的方法
1.热还原法：用C、CO、H2等还原剂与金属氧化物反应，夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质，该方法适用于大多数金属。
2.湿法炼铜：湿法炼铜的原理是先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
3.氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁的实验。
实验名称 | 氢气还原氧化铜 | 一氧化碳还原氧化铁 |
实验原理 | H2+CuOCu+H2O | 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 |
实验装置 |  |  |
实验步骤 | 检：检查氢气的纯度 装：装入药品并固定装置 通：通入氢气 点：点燃酒精灯加热 熄：当试管内的黑色固体变成红色时，熄灭酒精灯 冷：继续通氢气，直到试管完全冷却 | 检：检查装置的气密性 装：装入药品并固定装置 通：通入一氧化碳并点燃酒精灯 点：待装置内的空气被完全排尽后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热 熄：当玻璃管内的红棕色固体变成黑色时，停止加热 冷：继续通一氧化碳，直到固体完全冷却 熄：熄灭装置尾部的酒精灯 |
实验现象 | 黑色固体逐渐变为红色，同时试管口出现小水珠 | 红棕色固体逐渐变为黑色，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
二、氧化性、还原性和可燃性
1.氧化反应：物质跟氧气发生的反应。氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化。在氧化反应中，氧气具有氧化性，具有氧化性的物质可作氧化剂，如O2、CuO等。
2.还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。能从氧化物中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂，如C、CO、H2等。
3.氢气和一氧化碳具有可燃性、还原性。
难点解析：H2、CO等可燃性气体在使用前必须先验纯，防止与空气混合受热时发生爆炸。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜检验；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水检验。
一、物质的除杂
1.除杂的原则（不增、不减、易分离）。
（1）不增：不增加新杂质。
（2）不减：不能把主要成分反应掉。
（3）易分离：生成易分离的气体、沉淀或水。
2.除杂的方法。
（1）物理方法。
方法 | 适用范围或原理 | 举例 | |
过滤法 | ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 | 粗盐的提纯 | |
结 晶 法 | 蒸发 | ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 | 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl |
降低温度 | 可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同 | 分离NaCl与KNO3的混合物 | |
蒸馏法 | 分离沸点不同的液态混合物 | 制取蒸馏水 | |
（2）化学方法。
方法 | 适用范围或原理 | 举例 |
化气法 | 与杂质反应生成气体而除去 | 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀H2SO4 |
沉淀法 | 将杂质转化为沉淀过滤除去 | 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，再过滤 |
置换法 | 将杂质通过置换反应而除去 | 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤 |
溶解法 | 将杂质溶于某种试剂而除去 | 除去C粉中的CuO粉末，可加适量的稀硫酸，再过滤 |
加热法 | 杂质受热分解，通过加热将杂质除去 | 除去CaO中的CaCO3，可加热 |
转化法 | 将杂质通过化学反应转化为主要成分 | 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁 |
二、物质的分离
1.可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
2.两种物质均溶于水，且两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种随温度变化不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
3.两种物质均溶于水且不能用冷却热饱和溶液的方法分离时，可考虑用化学方法分离。如：BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质除杂与物质分离的区别
除杂时只要求把杂质除掉，保留原物质即可；而混合物的分离是用一定的方法将几种物质分开，原混合物中各成分都必须保留。
一、物质的推断
物质推断题的常见题型为文字叙述型、框图型和表格型。一般的解题思路为：仔细审题，找出题中的突破口（明显条件或隐含条件），然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
难点解析：物质推断题解题的关键是能找出解题的突破口。物质推断题常用的突破口有物质的特征颜色、特征状态、特征反应条件、特征反应现象、元素或物质之最、物质的重要用途等；另外有些物质的组成元素相同、有些物质间有固定的转化关系等都可以作为解题突破口。
以物质特征颜色为突破口 | 固体颜色 | Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色） |
Cu、红磷、Fe2O3（红色） | ||
液体颜色 | CuCl2、CuSO4（蓝色） | |
FeCl2、FeSO4（浅绿色） | ||
FeCl3、Fe2（SO4）3（黄色） | ||
火焰颜色 | S在O2中燃烧（蓝紫色） | |
S、H2在空气中燃烧（淡蓝色） | ||
CO、CH4在空气中燃烧（蓝色） | ||
常见沉淀颜色 | Cu（OH）2（蓝色沉淀）；Fe（OH）3（红褐色沉淀） | |
AgCl、BaSO4（白色沉淀且不溶于稀硝酸） | ||
以物质特征状态为突破口 | 常见固体单质 | Fe、Cu、C、S |
气体单质 | H2、N2、O2 | |
无色气体 | H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2 | |
以物质特征反应条件为突破口 | 点燃 | 有O2参加的反应 |
通电 | 电解H2O | |
催化剂 | KClO3或H2O2分解制O2 | |
高温 | CaCO3分解；C还原CuO，C、CO还原Fe2O3 | |
加热 | KClO3、KMnO4等分解制O2；CO、H2还原CuO，H2还原Fe2O3 |
续表
以物质特征反应现象为突破口 | 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2 |
能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C | |
能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2 | |
能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气 | |
在O2中燃烧，火星四射的物质是Fe | |
在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等 | |
以元素或物质之最为突破口 | 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al |
空气中含量最多的元素是N | |
最简单的有机物是CH4 | |
相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2 |
二、物质的检验
物质的检验利用的是物质的特性，这种性质必须是该物质所特有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质。溶液中物质的检验通常需分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
一、化学反应类型
1.基本反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（一换一）、复分解反应（双交换）。
2.从得氧、失氧的角度划分
难点解析：（1）氧化还原反应不属于四大基本反应类型，氧化反应与还原反应同时存在。化学反应中元素化合价有升降的一定是氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应。（2）氧化剂：得电子的物质（化合价降低），具有氧化性，最终被还原；还原剂：失电子的物质（化合价升高），具有还原性，最终被氧化。
二、化学反应的先后问题
1.放出气体或生成沉淀时的反应先后。
（1）溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（如CO2、SO2等）。
（2）溶液中有酸时，不可能产生碱的沉淀［如Cu（OH）2等］。
（3）溶液中有酸时，不可能产生碳酸盐的沉淀。
2.金属置换反应的先后顺序问题及其他复杂反应的顺序问题。
（1）金属单质与盐溶液中的金属元素反应，在金属活动性顺序中，距离越远越先反应。
（2）加入物质过量后生成新物质，如：二氧化碳通入澄清石灰水中，开始出现浑浊，继续通入又变澄清。
化学计算常用的方法
（1）守恒法：包括质量守恒、原子个数守恒等。
一般的解题思路为：以化学反应过程中存在的某些守恒关系为依据，抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变的量，建立等量关系式进行计算。
（2）差量法：依据化学反应前后的某些差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差等）与反应物或生成物的质量成正比而建立的一种解题方法。
（3）极值法：从问题的极端角度去思考、推理、判断，使问题得到解决。
（4）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行讨论。
学科思想既是学科灵魂，也是学科素养。掌握化学思想有利于学生形成化学观念，有效地探求物质变化的规律，有利于从化学的视角去认识和解决日常生活中的化学问题。
1.分类法：对结构、性质相似的物质进行分类研究，从而更深入地研究、把握物质的结构和性质。
2.归纳法：是一种由个别到一般的论证方法，通过许多个别的事例或分论点，归纳它们所共有的特性，从而得到一个一般性的结论。
3.守恒法：利用物质在变化前后一些没有发生变化的量来解题的方法，常用的有物质质量守恒、溶液中溶质质量守恒、原子守恒、元素守恒等。
4.化学建模法：就是利用化学模型解决实际问题的一种实践，即通过抽象、简化、假设等处理过程后，将某类实际问题用具体方式表达，建立起化学模型，然后运用类比的方法对具体问题进行处理，找出解题的思路和方法。
5.证据推理法：是在实验的基础上经过概括、抽象、推理得出规律的一种研究问题的方法，但得出的某些规律又不能用实验直接验证，又称理想实验法。
